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高二化学下册《难溶电解质的溶解平衡》随堂检测
来源校讯通化学网| 2020-01-14 05:21:00 发表| 分类:同步练习

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知识需要不断地积累,通过做练习才能让知识掌握的更加扎实,校讯通化学网为大家提供了难溶电解质的溶解平衡随堂检测,欢迎阅读。

1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是(    )

A.AgCl的溶解度增大               B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

C.Ksp(AgCl)增大                    D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

2、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是    (    )

A.H2O    B.Na2CO3溶液    C.CaCl2溶液    D.乙醇

3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂   (     )

A.(NH4)2S        B.Na2S        C.H2S          D.NaHS

4、 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜选用的试剂是(       )。

A.  MgO    B.MgCO3    C.NaOH    D.Mg(OH)2

5、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基,被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应,就是一个沉淀生成的离子反应,从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是(    )

A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.,防止胆结石生成

B.不食用含钙的食品

C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石

D.常喝水稀释钙离子,溶解沉淀

6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子,可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实,可推知FeS、MnS具有的相关性质是    (     )

A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS

B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

D.二者均具有较强的吸附性

7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中,加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1)    (    )

A.有AgCl沉淀析出    B.无AgCl沉淀析出

C.无法确定           D.有沉淀但不是AgCl

8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为(    )

A.AgCl=AgI=Ag2S       B.AgCl

C.AgCl>AgI>Ag2S       D.AgI>AgCI>Ag2S

9、在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)   Ca(OH)2(aq)   Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是(      )

A.n(Ca2+)增大    B.c(Ca2+)不变    C.n(OH-)增大    D.c(OH-)减小

10、已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是(      )

A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI

B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI

D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于

11.8  ×10-11 mol•L-1

11、已知Ksp(Ag2S)=1.6×10—49,Ksp(CuS)=6.3×10—36,Ksp(PbS)=8×10—28,则推断可以实现的沉淀转化关系为                   。

12、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:

Ca5(PO4)3OH(s)                            5Ca2++3PO43—+OH—,

进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是                                      。已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固,请用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:                       。根据以上原理,请你提出一种其他促进矿化的方法:                                      。

13、在含AgCl固体的饱和溶液中,分别加入下列物质,对AgCl的溶解度有什么影响,并解释之。

(1)盐酸:                                            。

(2) AgNO3:                                          。

(3)氨水:                                             。

14、写出下列难溶电解质的溶度积表达式。

Mg(OH)2                     AgBr

Ca3(PO4)2                     Ag2S

15、在1 L含0.001 mol/L SO42—的溶液中加入0.01mol BaCl2,能否使SO42—沉淀完全?(已知Ksp(BaS04)=1.08×10—10)

B卷   能力提升题

1、下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有    (    )

A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化

B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化

C.MgCO3电离出的CO32—发生水解,使水中浓度减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc﹤Ksp,生成Mg(OH)2沉淀

D.MgCO3电离出的CO32—发生水解,使水中OH—浓度增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc﹥Ksp,生成Mg(OH)2沉淀

2、对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X—的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)•c(OH—)=Kw,存在等式c(M+)•c(X—)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是    (  )

①2020年复一年被溶蚀出一个个洞穴。当溶有碳酸盐质的地下水重新滴入洞中时,由于环境中温度降低、压力减小,水中的二氧化碳又溢出,原本溶解在水中的部分碳酸盐因过饱和而沉淀析出。珊瑚是由于虫黄藻代谢过程中排出二氧化碳溶解在水中产生碳酸根离子,碳酸根离子与珊瑚虫体内的钙离子合成的碳酸钙就是珊瑚虫骨骼的主要成分。④中碳酸钡溶解在胃酸中而硫酸钡不溶。①⑤主要用水解平衡原理来解释

5、(1)溶液中发生的离子反应为:Ba2++C2O2- 4=BaC2O4↓BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4,因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡:BaC2O4(固)  Ba2++C2O2- 4,使平衡向右移动,促使沉淀溶解.(2)强酸跟弱酸的盐发生复分解反应,生成弱酸.

6、乙同学的解释是正确的。甲同学认为由NH4+的水解所提供的H+中和了由Mg(OH)2电离出来的OH-,而忽视了NH4Cl电离的NH4+也能结合OH-,且电离的NH4+浓度又远远大于由NH4+水解出来的H+浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性,不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶液。

7、(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)   (2)减小  (3)1.0×10-6mol•L-1

(4)① 能  Ksp(AgY)== 1.0×10-12>Ksp(AgZ)== 8.7×10-17

②当溶液中c(X-) >(1.8×10-10 )/(1.0×10-12)1/2 mol•L-1==1.8×10-4mol•L-1时,AgY开始向AgX的转化,若要实现AgY向AgX的完全转化,必须保持溶液中的c(X-) >1.8mol•L-1

【解析】(1)对同类型的微溶电解质,在相同温度下,Ksp越大,溶解度就越大;Ksp越小,溶解度就越小。则S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)

(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,S(AgX)>S(AgY),实现沉淀的转化,c(Y-) 减小。

(3)c(Y-) == (1.0×10-12)1/2 mol•L-1== 1.0×10-6mol•L-1

8、(1)  cAg+ = ×2 = 0.0536 mol / L

(2) 因为 Ag2SO4 固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,所以cAg+=0.0536 mol/L。

【解析】Ag2SO4 饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4∶1,因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的 。根据原加入的水和Ag2SO4 固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体。因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,cAg+不变。

(3) 设加入的BaCl2溶液的体积为V L,

×2=0.0200 mol / L, V = 0.489 L。

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