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2020年高考化学第一轮复习重点练习题:常见非金属元素
来源校讯通化学网| 2020-01-14 05:23:01 发表| 分类:试卷分析

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1.下列化学方程式(含相关条件)与实际化工生产功能相符合的是()

A.工业上最重要的人工固氮反应:N2+3H22NH3

B.工业法合成盐酸:H2+Cl22HCl

C.工业上获取NaCl:2Na+Cl22NaCl

D.氯碱工业:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2

答案 A

解析 B项,工业法合成盐酸,应在点燃条件下生成HCl;C项,工业上获取NaCl,应利用海水蒸发结晶;D项,氯碱工业的条件为电解。

2.下列实验中能证明某气体为SO2的是()

①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A.都能证明 B.都不能证明

C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明

答案 D

解析 CO2也能产生①④中的实验现象,酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性,结合后续实验现象说明该气体是SO2。

3.实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是()

答案 C

解析 A项,氨气的收集方法应用向下排气法,错误;B项,不能用硫酸应用稀盐酸制备CO2,错误;C项,通过喷泉实验说明氯气易与氢氧化钠反应,正确;D项,生成的二氧化氮会和水反应,不能用排水法测量,错误。

4.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1∶6,则该反应的还原产物是()

A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3

答案 A

解析 设氮元素在HNO3还原产物中的化合价为x,

根据电子守恒得:1(1+8)=(6-3)(5-x),x=+2价,A正确。

5.某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究,下列叙述错误的是()

操作 现象 ①取4 g漂粉精固体,加入100 mL水 部分固体溶解,溶液略有颜色 ②过滤,测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝,最后褪色 ③

液面上方出现白雾;稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;最终,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性

C.液面上方出现白雾,白雾中一定只含HCl

D.最后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去,推测白色沉淀主要是CaSO4

答案 C

解析 B项,在漂粉精溶液中,ClO-+H2O??HClO+OH-,所以其溶液具有碱性和漂白性。C、D两项,白雾是生成的盐酸小液滴;在酸性条件下ClO-把SO2氧化成SO;溶液变黄绿色的原因是ClO-和Cl-在酸性条件下生成Cl2,再褪去的原因是Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,所以最终生成的白色沉淀是CaSO4。

6.(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。

A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物

D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

(2)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用,所装填的试剂为________________。

答案 (1)B (2)除去氯气中HCl,降低氯气的溶解度 防止水蒸气进入E 碱石灰

解析 (1)NaClO属于盐,为强电解质,A项错误;向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体,B项正确;HCl属于共价化合物,C项错误;电解NaCl溶液的阴极反应式为2H++2e-H2,产生标准状况下22.4 L H2,理论上需要转移2NA个电子,D项错误。(2)浓盐酸易挥发导致氯气中含有HCl,装置B中饱和NaCl溶液能够除去HCl,降低氯气的溶解度。因AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾,故F装置盛放浓硫酸,防止水蒸气进入E装置。G在该实验中的作用是吸收未反应的氯气,故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。

7.硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性,还能与中强酸反应,在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,可制得Na2S2O35H2O(大苏打)。

(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是________(填编号);检查该装置气密性的操作是:关闭止水夹,再________________________________________。

(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中,发现:

①浅黄色沉淀先逐渐增多,反应的化学方程式为______________________________

_______________________________________________________________(生成的盐为正盐);

②浅黄色沉淀保持一段时间不变,有无色无味的气体产生,则反应的化学方程式为____________________(生成的盐为正盐);

③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成);

④继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多,反应的化学方程式为_____________________

_____________________________________________________ (生成的盐为酸式盐)。

(3)制备Na2S2O3时,为了使反应物利用率最大化,Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________;通过反应顺序,可比较出:温度相同时,同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________________________________________________________。

答案 (1)d 打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水,如果水无法滴入说明气密性良好

(2)①3SO2+2Na2S3S+2Na2SO3

②SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2

④Na2S2O3+SO2+H2OS+2NaHSO3

(3)2∶1 Na2S溶液

解析 (1)因为Na2SO3易溶于水,a、b、c装置均不能选用;关闭止水夹,若气密性很好,则分液漏斗中水不能滴入烧瓶中。

(2)①其反应原理为SO2+Na2S+H2OH2S+Na2SO3,2H2S+SO23S+2H2O

即:3SO2+2Na2S3S+2Na2SO3;

②无色无味的气体为CO2气体,其化学方程式为SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2;

③黄色沉淀减少的原理为Na2SO3+SNa2S2O3;

④根据题意Na2S2O3能与中强酸反应,所以浅黄色沉淀又增多的原理为Na2S2O3+SO2+H2OS+2NaHSO3。

(3)3SO2+2Na2S3S+2Na2SO3①

SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2②

Na2SO3+SNa2S2O3③

①+②+③3得

4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2

所以Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2∶1。

因为SO2先和Na2S反应,所以温度相同时,同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液,Na2S溶液的pH更大。

8.氨与硝酸都是氮的重要化合物,在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空:

实验室设计了如图所示的实验装置,进行氨的催化氧化等实验。

(1)A处是一种气体发生装置,A中所用试剂只能从下列物质中选取:

①硝酸铵 ②碳酸铵 ③碳酸氢铵 ④氯化铵 ⑤熟石灰 ⑥氢氧化钠

若A中制取气体时只用了一种试剂,该试剂可以是____________(选填上述编号),此时A处的装置应为______________(选填下列编号)。

至此,完成了对图1中装置的补充。试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若A、B处试剂足量,则装置E中可以观察到的实验现象有:________________________________________________________________________。

(3)某工厂生产硝酸的流程简要表示如下:

a中反应的化学方程式_____________________________________________________。

(4)工业上通常用质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 gmL-1)作为NOx吸收剂,它的物质的量浓度为________ molL-1(保留2位小数)。实验室配置250 mL该溶液,必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、____________________。

答案 (1)②或③ d 在装置C与D之间增加一个防倒吸装置;在E后增加一个尾气吸收装置

(2)铜片逐渐减少直至溶解,溶液变成蓝色,生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色

(3)2NO+O22NO2

(4)1.64 250 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管

解析 (1)进入C装置的气体应是NH3和O2,若A中制取气体时只用一种试剂,应选用(NH4)2CO3或NH4HCO3,因为它们分解均产生CO2、NH3和H2O,其中CO2、H2O与Na2O2反应生成O2。为防止D中溶液进入C中,应在C与D之间增加一个防倒吸装置;因为在E装置内会产生氮的氧化物气体,所以在E后应增加一个尾气吸收装置。

(2)因为NH3和O2反应生成NO,NO被O2氧化生成NO2,NO2溶于水生成HNO3,Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O,所以其现象为铜片逐渐减少直至溶解,溶液变成蓝色,生成无色气体在广口瓶上方变成红棕色。

(3)在设备a中NO被O2氧化成NO2。

(4)c==1.64 molL-1

配制该溶液应选用的玻璃仪器有250 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。

9.合金是建造航空母舰的主体材料。如:航母舰体可由合金钢制造;航母升降机可由铝合金制造;航母螺旋桨主要用铜合金制造。

(1)下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是________。

A.Al的导电性、导热性比Fe更好

B.Al(OH)3可溶于NaOH溶液,Fe(OH)3不溶于NaOH溶液

C.相同质量的Al片和Fe片,投入到等浓度的稀硫酸溶液中,Al片产生氢气更多

D.在野外利用铝热剂焊接铁轨

(2)航母在海洋中行驶时,舰体发生的电化学腐蚀类型为________________________,

其中正极发生的电极反应式为______________________________________________。

(3)取a g CuAl合金样品用酸完全溶解后,加入过量NaOH,过滤、洗涤、烘干、燃烧得a g固体,则合金中Cu的质量分数为___________________________________________。

(4)AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜,其化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)取适量AlMg合金样品置于烧杯中,加入2020年高考化学第一轮复习重点练习题:常见非金属元素,更多相关信息请及时关注校讯通化学网高考频道!

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