当前位置:化学网 > 试卷分析

2020年高考化学第一轮专题练习题:离子平衡
来源校讯通化学网| 2020-01-14 05:23:01 发表| 分类:试卷分析

下面是关于“2020年高考化学第一轮专题练习题:离子平衡”的详细内容,由校讯通整理发布!

为方便广大考生高考复习,校讯通化学网整理了2020年高考化学第一轮专题练习题:离子平衡,希望能助各位考生一臂之力。

1.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1 molL-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是

A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)

B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)

C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)

D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-)

.对于0.1molL-1 Na2SO3溶液,正确的是

A.升高温度,溶液的pH降低

B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)

D.加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大

3.对于常温下PH为2的盐酸,传述正确的是

A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)

B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C.由H2O电离出的c(H+) = 1.0 1012 molL1

D.与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl) = c(CH3COO)

.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 4.0molL-1

B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)

C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)= 1.010-2molL-1

.常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示,下列说法正确的是( )

A.HA为强酸

B.该混合液pH=7

C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)

.对于常温下pH=pH=3的醋酸,下列说法正确的是()

A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)

B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1

C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)

.对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸,下列说法正确的是()

A.0.1 molL-1氨水,溶液的pH=13

B.0.1 molL-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

C.0.1 molL-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)

D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:

c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

.室温下,将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,实验数据如表:

实验编号 起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 下列说法正确的是()

A.实验①反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)

B.实验①反应后溶液中c(A-)c(Na +)

C.实验②反应前HA溶液浓度x0.2 molL-1

D.实验②反应后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+)

2020年高考化学第一轮专题练习题:离子平衡已经呈现在各位同学面前,望各位同学能够努力奋斗,更多精彩尽在校讯通化学网高考频道!

化学最新文章
试卷分析最新文章
化学视频
学科中心
栏目列表